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    实验是化学研究的基础，图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（　　）
    A、
    除杂质
    B、
    稀释
    C、制气
    D、
    称量
    考点：化学实验方案的评价,计量仪器及使用方法,物质的溶解与加热,物质的分离、提纯和除杂,气体发生装置
    专题：实验评价题
    分析：A．气体的进出方向错误；
    B．不能在量筒中稀释浓硫酸；
    C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；
    D．称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质，减小实验误差．
    解答： 解：A．洗气时，气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；
    B．量筒只能用于量取一定体积，只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；
    C．实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，装置符合制备要求，故C正确；
    D．氢氧化钠应放在小烧杯中称量，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液，请回答有关问题．
    （1）需要KNO3固体的质量为
     
     g．
    （2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是
     
    ．
    （3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取
     
    的措施．
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取
     
    的措施．
    （5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4mol SO2和2mol O2发生反应如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min达到平衡后测得有2molSO2发生了反应，则：
    （1）1min内SO3的平均生成速率为
     
    mol/（L?min）；O2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将
     
    （填序号）
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判
    （3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），则达到平衡后，SO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是（　　）
    A、加热B、加水
    C、降温D、加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年6月1日起我国实行“限塑令”．其目的是为了防止（　　）
    A、白色污染B、空气污染
    C、噪音污染D、放射性污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
    D、氨水和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+  HC03-  N03-ClO-
    B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
    C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
    D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、次氯酸钙的化学式：CaClO2
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、乙烯分子的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）达到平衡后，
    （1）增大压强，则化学反应速率
     
    （填“增大”或“减小”），化学平衡
     
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深．则该可逆反应的正方向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．

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