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    科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2：该制法的化学方程式为
     
    ；
    c．电解法：2Cu+H2O        Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．测得不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
    考点：制备实验方案的设计,化学反应速率的影响因素,化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ、b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2，反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，乙酸和水，据此写出化学方程式；
    d．根据反应物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；
    Ⅱ、（1）根据化学反应速率之比等于计算数之比计算反应速率，达平衡时，生成氧气0.002mol，根据热化学方程式计算；
    （2）根据图象曲线的变化趋势判断，曲线斜率越大，反应速率越大，温度升高，斜率逐渐减小，以此解答．
    解答： 解：Ⅰ、b．用CH3CHO还原新制的Cu（OH）2，反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，乙酸和水，该制法的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    Cu2O↓+CH3CHO+2H2O；
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    Cu2O↓+CH3CHO+2H2O；
    d．用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，反应的方程式为4Cu（OH）2+N2H4
      △  
    .
     
    2Cu2O+N2+6H2O，
    故答案为：4Cu（OH）2+N2H4
      △  
    .
     
    2Cu2O+N2+6H2O；
    Ⅱ、（1）由表中数据可知前20min时v（O2）=
    0.0010mol
    2L
    20min
    =2.5×10-5 mol．L-1．min -1，
    则v（H2O）=2v（O2）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，达平衡时，生成氧气0.002mol，至少需要吸收的光能为0.002mol×484kJ?mol-1=0.968kJ，
    故答案为：5.0×10-5 mol．L-1．min -1；0.968；
    （2）A．c、d曲线斜率较大，说明反应速率较大，则c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高，故A正确；
    B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；
    C．用不同的方法制备的氧化亚铜的颗粒大小不同，由图象可知催化效果不同，则催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关，故C正确；
    D．温度升高，斜率逐渐减小，说明Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度，分解等物质的量的水时，d方法制得的氢气最多，因此Cu2O作催化剂所需吸收的能量最高，故D错误；
    故答案为：AC．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化亚铜的制备方案、电解、化学平衡以及反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、NaCl
    B、Na2CO3
    C、NH4Cl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：
    ①
    ⑥ ⑦
    ② ④ ⑤ ⑧
    ③ ⑩
    ⑨
    （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是：
     
    （填化学式）．
    （2）10种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式
     
    ．
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素⑩的原子序数为
     
    ．
    （6）⑥与⑧形成化合物的化学式为
     
    ，包含的化学键类型是
     
    ；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L-1KNO3溶液，请回答有关问题．
    （1）需要KNO3固体的质量为
     
     g．
    （2）称量KNO3固体过程中用到的主要仪器是
     
    ．
    （3）将KNO3固体加入100mL烧杯中，并加入适量水，为了加快溶解速率，可以采取
     
    的措施．
    （4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取
     
    的措施．
    （5）向容量瓶中加蒸馏水，在距离刻度线1-2厘米时，应改用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    （1）已知N2+3H2?2NH3，根据图1判断：
    A是
     
    的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
     
    ；2min时C（NH3）=
     
    ，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）一定条件下，可逆反应A2+B2?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL
    B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL
    D．一定大于（50-a） mL
    （4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    ①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
     
    ．
    ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图是一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：
    （1）若x、Y都是隋性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始后，X极上的电极反应式是
     
    ；Y极上的电极反应式是
     
    ；检验Y电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则x电极的材料是
     
    ，x电极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
    （1）根据如图数据，写出反应的化学方程式
     
    ；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=
     
    ；
    （2）该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）此反应平衡常数的表达式为K=
     
    ；
    （4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是
     
    ；
    ②A的转化率最大的一段时间是
     
    ；
    ③各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3 t4～t5 t5～t6
    K1 K2 K3
    K1、K2、K3之间的关系为：
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4mol SO2和2mol O2发生反应如下：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），1min达到平衡后测得有2molSO2发生了反应，则：
    （1）1min内SO3的平均生成速率为
     
    mol/（L?min）；O2的转化率为
     
    ．
    （2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，则平衡将
     
    （填序号）
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动  C．不移动  　　 D．无法判
    （3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），则达到平衡后，SO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+  HC03-  N03-ClO-
    B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
    C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
    D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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