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    肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．

    以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
    ①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL新蒸馏过的苯甲醛、4mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾、2粒沸石，按图1所示连接好装置．
    ②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
    ③停止加热，待反应物冷却．
    ④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
    ⑤用水-乙醇重结晶得白色晶体B．

    （1）整个回流装置要干燥，原因是
     
    ．
    （2）回流时，反应温度不能太高的原因是
     
    ．
    （3）在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
    D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
    （4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是
     
    ．
    （5）白色粗产品A中所含主要杂质为
     
    ．
    （6）苯甲醛密度1.06g/mL，乙酸酐密度1.082g/mL，若某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为
     
    （保留3位有效数字）．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据酸酐遇到水会发生水解分析；
    （2）温度过高会发生副反应，反应物沸点低易挥发；
    （3）依据抽滤操作步骤分析判断，1、安装仪器，检查布式漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接口是否漏气；　　2、修剪滤纸，使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密；　　3、将固液混合物转移到滤纸上；　　4、打开抽气泵开关，开始抽滤．　　5、过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接管，后关抽气泵；
    （4）装置中T型管长度尽可能短一些，是为了减少水蒸气过多冷凝，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜防止冷凝水流入蒸馏瓶而造成积水过多；
    （5）苯甲醛和醋酸酐反应生成肉桂酸的同时生成乙酸，二者互溶；
    （6）先根据表中密度计算出苯甲醛、乙酸酐的质量，再计算出它们的物质的量，然后理论上生成肉桂酸的质量，最后计算出肉桂酸的产率．
    解答： 解：（1）酸酐遇到水会发生水解，使产率降低，碳酸钾水解失去催化作用，
    故答案为：若有水存在，则会使酸酐发生水解，使产率降低；或碳酸钾水解失去催化作用；
    （2）回流时，反应温度不能太高，因为温度太高会导致反应物挥发，使产率降低，且易引起较多副反应；
    故答案为：温度太高会导致反应物挥发，使产率降低，且易引起较多副反应；
    （3）A．抽滤时，滤纸的大小应使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，故A错误；
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧，避免有气泡抽滤时破裂导致实验失败，故B正确；
    C．过滤完之后，先抽掉抽滤瓶接管，后关抽气泵，故C错误；
    D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，符合抽滤的原理，故D正确；
    故答案为：BD；
    （4）装置中T型管长度尽可能短一些，蒸气通路短是为了减少水蒸气过多冷凝，且靠近水蒸气发生器一端稍向水蒸气发生器下倾斜，防止冷凝水流入蒸馏瓶而造成积水过多；
    故答案为：蒸气通路短以减少蒸气过多冷凝，向水蒸气发生器倾斜以防止冷凝水流入蒸馏瓶而造成积水过多的问题；
    （5），用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A，苯甲醛和醋酸酐反应生成肉桂酸的同时生成乙酸，二者互溶，所以产品中含有乙酸；
    故答案为：乙酸；
    （6）1.5mL苯甲醛、4mL乙酸酐的质量分别是1.06g/ml×1.5ml=1.59g、4ml×1.082g/ml=4.328g，二者的物质的量分别是1.59g÷106g/mol=0.015mol、4.328g÷102g/mol=0.042mol，所以根据方程式可知，乙酸酐过量，则理论上生成肉桂酸的质量是0.015mol×148g/mol=2.22g，
    所以产率是：
    1.2g
    2.22g
    ×100%=54.1%，
    故答案为：54.1%．
    点评：本题考查了实验探究物质制备和物质性质的分析判断，主要是有机物的分离和制备，抽滤装置原理，实验基本操作和物质性质的理解是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LO2所含的分子数目为0.5NA
    B、44gCO2所含的原子数目为NA
    C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
    D、1molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
    ①写出甲、乙两种元素符号：甲
     
    、乙
     
    ．
    ②甲元素原子核外有
     
    个电子层．
    ③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
    现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
    ①实验目的：研究
     
    （反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
    ②实验现象：
     
    （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
    ③实验结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    （1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为
     
    ．得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步中加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调溶液pH的目的是
     
    ．
    （3）简述第③步由滤液2得到CuSO4?5H2O的方法是
     
    ．
    （4）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，设计了以下三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；从原子利用率角度考虑，
     
    方案更合理．
    （5）用滴定法测定CuSO4?5H2O含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
    c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是
     
    ．
    （2）你认为甲的判断是否正确
     
    （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是
     
    ．
    （3）请完成对硫元素价态的探究：
    限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1 HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1，硫的价态是+4价
    假设2，硫的价态是+6价
    假设3，
     

    ②设计实验方案证明你的假设
    ③实验过程
    根据②的实验方案，进行实验．请写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验操作 预期的现象与结论
    操作1
    操作2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：
    ①
    ⑥ ⑦
    ② ④ ⑤ ⑧
    ③ ⑩
    ⑨
    （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是：
     
    （填化学式）．
    （2）10种元素中，原子半径最小的是
     
    （填序号）．
    （3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式
     
    ．
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）元素⑩的原子序数为
     
    ．
    （6）⑥与⑧形成化合物的化学式为
     
    ，包含的化学键类型是
     
    ；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：
    配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠
    （1）该食品配料中富含蛋白质的成分是
     
    ，富含油脂的成分是
     
    ，富含糖类的成分是
     
    ，属于食品着色剂的是
     
    ，属于营养强化剂的是
     
    ，
    属于调味剂的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ．
    （2）食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动．其中淀粉在人体内最终水解成
     
    ，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和
     
    ，蛋白质水解的最终产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学反应原理》
    （1）已知N2+3H2?2NH3，根据图1判断：
    A是
     
    的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=
     
    ；2min时C（NH3）=
     
    ，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）一定条件下，可逆反应A2+B2?2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）①如图2甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是
     
    mL．
    ②如图2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
     
    ．
    A．是a mL
    B．一定大于a mL
    C．是（50-a） mL
    D．一定大于（50-a） mL
    （4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
    ①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
     
    ．
    ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
    （1）①～⑨这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最不活泼的非金属元素是
     
    ．（填写元素符号）
    （2）写出⑧的原子结构示意图
     
    ．
    （3）写出⑥的最高价氧化物和④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）①、②、③的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：
     
    （用化学式表示）

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