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    （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
    ①写出甲、乙两种元素符号：甲
     
    、乙
     
    ．
    ②甲元素原子核外有
     
    个电子层．
    ③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
    现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
    ①实验目的：研究
     
    （反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
    ②实验现象：
     
    （选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
    ③实验结论
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质,探究温度、压强对化学反应速率的影响
    专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，则甲为Al元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
    ①甲是铝、乙是钠元素；
    ②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；
    ③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
    （2）①根据实验的不同点确定实验目的；
    ②催化剂能加快反应速率；
    ③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响．
    解答： 解：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，则甲为Al元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
    ①甲是Al、乙是Na元素，故答案为：Al；Na；
    ②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3；
    ③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和铝属于同一周期，且钠的原子序数小于铝，所以铝的金属性小于钠，故答案为：弱；
    （2）①根据实验的不同点确定实验目的，两个实验中不同点是：一个有催化剂、一个没有催化剂，所以其实验目的是研究催化剂对化学反应速率的影响，故答案为：催化剂；
    ②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲；
    ③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能改变反应速率，故答案为：催化剂能改变反应速率．
    点评：本题考查了元素的推断及化学反应速率的影响因素，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，（2）中根据二氧化锰对反应速率的改变确定催化剂对化学反应速率的影响，从而得出结论，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由8个质子、9个中子、10个电子构成的微粒是（　　）
    A、分子B、原子
    C、阴离子D、阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素
     
    18
    8
    O    示踪法证实其反应机理．
     
    18
    8
    O    的原子核内中子数是（　　）
    A、6B、8C、10D、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于如图所示原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、质量减轻的一极是铜极
    B、负极反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、该装置将电能转变为化学能
    D、电流由负极经导线流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    点燃酒精灯
    B、
    除去氯气中的氯化氢
    C、
    分离乙酸和乙醇
    D、
    分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    （1）下列为生活中常用药品：
    A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
    ①上述药品中属于抗生素的是
     
    （填写字母，下同）；
    ②能为人体直接提供能量的是
     
    ；
    ③下列关于药物使用的说法中，正确的是
     
    ．
    A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    ④随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为
     
    ．
    （2）材料与社会生活密不可分．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是
     
    （填字母）．
    A．硬币       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
    ②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为
     
    ．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由
     
    腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①下列措施不利于改善环境质量的是
     
    （填字母）．
    A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
    B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
    C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为
     
    ．加入明矾起净水作用，写出Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2?12H2O，某探究小组设计了下列实验．

    请回答以下问题：
    （1）写出步骤②的离子方程式
     
    ；简述用pH试纸的过程：
     
    ．
    （2）步骤④包括三个环节，分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）步骤⑤不直接用水洗的原因是
     
    ，洗涤的操作是
     
    ．
    （4）有人建议：直接将硬铝溶于稀硫酸中，过滤；滤液中加入硫酸钾得到溶液丙，在进行后续实验．请你评价此建议的可行性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体．它常在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，以苯甲醛和醋酸酐为原料制备．

    以苯甲醛和醋酸酐为主要原料制备肉桂酸的实验步骤为：
    ①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL新蒸馏过的苯甲醛、4mL新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾、2粒沸石，按图1所示连接好装置．
    ②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流．
    ③停止加热，待反应物冷却．
    ④用热水溶解反应后产物，用图2所示装置进行水蒸气蒸馏、10%NaOH溶解、活性炭脱色、冷却得到白色粗产品A．
    ⑤用水-乙醇重结晶得白色晶体B．

    （1）整个回流装置要干燥，原因是
     
    ．
    （2）回流时，反应温度不能太高的原因是
     
    ．
    （3）在实验中要多次用到抽滤．下列有关抽滤的说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样
    B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
    C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
    D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的
    （4）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是
     
    ．
    （5）白色粗产品A中所含主要杂质为
     
    ．
    （6）苯甲醛密度1.06g/mL，乙酸酐密度1.082g/mL，若某同学得到白色片状晶体1.2g，试计算其产率为
     
    （保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是含有同一种元素的物质，X为气态单质，D为红褐色沉淀，它们之间的转化关系表示如下：

    （1）写出A的化学式
     
    ，D的化学式
     
    ．
    （2）写出B+X 
     点燃 
    .
     
     C的化学方程式
     
    ．

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