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    （12）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

    (1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________

    (2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________

    (3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________

    A．饱和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液

    (4)写出下列转化的化学方程式：

    A→C：_____________________________________________________________________

    H→I：____________________________________________________________________

    （5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________

    （6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。                                                             

                                                                                。

     

    【答案】

    （1）Al2O3, FeCl22分（2）用磁铁石吸1分（3）C 1分

    （4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2分  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分

    （5）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O2分[来源:Zxxk.Com]

    （6）①取少量E溶液于试管中。②向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象。③向②的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。2分

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    探究一  亚硝酸钠固体的制备

    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。

    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （填字母）。

    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2

    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

     

    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （填字母）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。

    探究三   反应废液的处理

    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    （6）电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                        。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三第四次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：

    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。

    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。

    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积

    忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。

    A．

    B．密闭容器内物质总质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

    25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

    （4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    已知HClOH+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。
    (1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填 写字母）。
    (2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
    (3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
    (4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
    (5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
    (6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
    请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                                  

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③                           

    （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥                            

    （4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有          溶液。

    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                      。

    (6) E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为      （填字母）。

     A.水洗分液法       B.蒸馏法      C.萃取分液法        D.结晶法

    (7) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为         （填字母）。

      A、CH4         B、CH3Cl         C、CH2Cl2        D、CHCl3      

     

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