现有含CaO杂质的CaC2试样.某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度.请填写下列空白:(1)第一种方案:请从下图中选用适当的装置.设计一个实验.测定CaC2试样的纯度.所选用装置的连接顺序为: .(2)第二种方案:根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化.测定CaC2的质量分数.先称取试样1.50g.并称量锥形瓶和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：。

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

	读数次数	质量/g
锥形瓶＋水＋试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：。
②此试样中CaC₂的质量分数为。(保留2位有效数字)
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是。
②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

⑴E、C、D、 B ⑵锥形瓶内质量已达恒重，82℅；⑶①蒸发结晶，②偏大。

试题分析：⑴该题为通过测量生成的乙炔气体的量来确定CaC₂试样的纯度。所以为E

B
⑵ CaC₂＋2H₂O

Ca(OH)₂＋C₂H₂↑
64 26
x (195＋1.5－196) =0.5g
解之得：x=1.23g
此试样中CaC₂的质量分数为：

（3）若溶液转移不完全，则测得的气体的质量偏大，所以CaC₂质量分数的测定结果偏大。

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下列实验操作正确的是( )

A．用托盘天平称取1．06gNa₂CO₃固体

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水

C．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。

B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸

C．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法错误的是（）

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或装置符合实验要求的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中用10% Na₂CO₃的热溶液处理铁屑的目的是，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。
（4）产品纯度的测定
先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的质量分数？（列式计算）

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；
b．稀释ClO₂以防止爆炸；
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。
（5）吸收塔中能否用FeCl₂代替H₂O₂____（填能．否）?理由是____。
（6）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。
A．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄ (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，试回答下列问题。
方案一：利用下列方案完成Na₂CO₃质量分数的測定

(1)操作③和④的名称分别为_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序号)。
(3)判断操作②否完成的方法是______
方案二：采用下图实验装置（夹持仪器已省略）.选用下列试剂: a.浓硫酸b.饱和NaHCO₃溶液C.6mol/L盐酸D.2mol/L硫酸, e.碱石灰f. 无水CaCl₂,測定样品中Na₂CO₃,的质量分数：

(4)填写表中空格：

仪器	试剂	加入该试剂的目的
A		鼓入空气时洗去CO₂
B		使样品充分反应放出气体
C	a
D	e	充分吸收CO₂
E	e

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO₃，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。实验如下：
（3）配制250ml 约0.1mol?L^-1Ba(OH)₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算Ba(OH)₂·8H₂O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
（5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液。

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