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    下列实验操作或装置符合实验要求的是
    A

    试题分析：A、碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，故A正确；B、应在液面离刻度线1cm～2cm的时候开始定容，定容时机不对，故B错误；C、铜是活性电极，因此铜电极应该为阴极（即与电源的负极相连）才能制备出氯气和氢气，故C错误；D、坩埚不能密闭加热，会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，且对人体造成危害，故D错误，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		用激光笔照射鸡蛋白水溶液
    		有丁达尔效应
    		鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
    B
    		向某氯化亚铁溶液中，加入Na2O2粉末
    		出现红褐色沉淀
    		说明原氯化亚铁已氧化变质
    C
    		碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		X可能是NaHCO3
    D
    		湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
    		试纸变蓝
    		Y一定是Cl2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧气。一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。将M研细后称取4．84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过下图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。

    （1）用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。
    （2）量气管D、E中应加的液体是_________。
    A．水       B．四氯化碳        C．乙醇       D．盐酸
    （3）实验中，B瓶壁发热。B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。
    （4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。
    （5）若在D中得到气体448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4．84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
    A．50 mL量筒B．25 mL量筒
    C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式
    		溶度积（室温时）Ksp
    		沉淀完全时的pH
    		氯化钴晶体的性质
    Co(OH) 2
    		5.9×10-15
    		9.4
    		CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe(OH) 2
    		1.6×10-14
    		9.6
    Fe(OH) 3
    		1.0×10-35
    		x
     
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
                                                                        
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x=         。
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                            。
    （4）滤液中所含溶质有                ，                。
    （5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是            ，             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
    （1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。
    所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：                                         。
    （2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。
     
    		读数次数
    		质量/g
    锥形瓶＋水＋试样
    		第1次
    		196.30
    第2次
    		196.15
    第3次
    		196.05
    第4次
    		196.00
    第5次
    		196.00
     
    ①计算CaC2的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：                               。
    ②此试样中CaC2的质量分数为         。(保留2位有效数字)
    （3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

    ①操作Ⅱ的名称是               。
    ②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果           （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是
    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-
    方法一I-（样品）IO3-I2I-
    方法二I-（样品）I2I-
    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确
    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l
    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：
    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为     L，石灰石中碳酸钙的质量分数为     %．
    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为      ．
    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是     ，相应的离子方程式为     ．
    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是     ．
    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是     ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是
    A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
    B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
    C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

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