某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O．请写出符合下列要求的该反应的方程式．(1)若A为黄绿色有毒的气体单质.实验室常用此反应来吸收多余的A.写出该反应的离子方程式．(2)若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.实验室用此反应来制备气体C.写出该反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O．
请写出符合下列要求的该反应的方程式．
（1）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式

．
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式

．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）A为黄绿色有毒的气体单质，则A为Cl₂，利用NaOH溶液来吸收，反应生成NaCl、NaClO、水；
（2）C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，则判断为实验室制氨气的反应．

解答： 解：（1）A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，则A为Cl₂，B为NaOH，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，则判断为实验室制氨气的反应，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应及气体的制备，为高频考点，把握常见气体的实验室制取为解答的关键，注重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
（1）元素Z在周期表中位于第

族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
则该电源负极反应为

．

（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为

，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）

．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是

（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率

③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较

．
A．前者多 B．一样多 C．后者多 D．无法判断．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和吸水性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入无水乙醇中	产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应