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    下列有关物质的保存方法，不正确的是（　　）
    A、液氯储存在钢瓶中
    B、浓硫酸储存在铝制容器中
    C、金属钠保存在煤油中
    D、氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    考点：氯气的化学性质,钠的化学性质,钠的重要化合物,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．液氯与Fe在常温下不反应；
    B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化；
    C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；
    D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠．
    解答： 解：A．液氯与Fe在常温下不反应，则液氯储存在钢瓶中，故A正确；
    B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应进一步发生，则浓硫酸储存在铝制容器中，故B正确；
    C．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，则金属钠保存在煤油中，故C正确；
    D．NaOH与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，则保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质及化学试剂的保存，综合考查元素化合物知识，把握性质与保存方法的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ
     
     
    		120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360
     
     
    		80
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：

    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为
     
    ；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率
     
    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    现象或反应原理解释
    A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
    B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
    C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
    D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
    C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4 （aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O．
    请写出符合下列要求的该反应的方程式．
    （1）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列认识正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应
    C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→H2
    B、Cl2→NaClO
    C、CO→CO2
    D、FeCl3→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
    C、电解冶炼铝的原料是氯化铝
    D、碳在高温下能还原氧化镁中的镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L H2O屮所含的分子数为0.5 NA
    B、常温下，32 g O3中所含的原子数为2 NA
    C、1 mol?L-1 NaOH溶液中所含Na+离子数为NA
    D、5.6 g Fe与2.24 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.2 NA

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