Question

下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）

	现象或反应	原理解释
A	锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率	氯化铜作反应的催化剂
B	将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球	该反应△H＞0
C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D	常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4	醋酸是弱电解质

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,钠的化学性质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．锌置换出铜，形成原电池反应；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离．

解答： 解：A．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B．金属钠熔成小球，说明反应放热，该反应△H＜0，故B错误；
C．镀层破损后，镀锡铁中铁为负极，易被氧化，铁比锡活泼，故C错误；
D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸部分电离，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及多方面的知识，为高频常见题型，注意把握原电池以及金属的腐蚀，钠与水反应的特点以及弱电解质的电离特点，难度不大．