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    在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、用O2表示0～8 min内该反应的平均速率为0.025 mol?（L?min）-1
    B、升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小
    C、容器内压强保持不变时反应处于平衡状态
    D、第12min时，容器压强到1L，则SO3的变化曲线为a
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、先据图求出v（SO3），再求v（O2）；
    B、正反应吸热，升温时平衡正向移动；
    C、反应前后气体体积不同；
    D、压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量．
    解答： 解A、0～8 min内v（SO3）=
    0.4mol
    2L×8min
    =0.025mol/（L?min），所以v（O2）=
    0.025mol/(L?min)
    2
    =0.0125mol/（L?min），故A错误；
    B、正反应吸热，升温时平衡正向移动，新平衡常数数值大，故B错误；
    C、反应前后气体体积不同，容器内压强不变，说明个组分 浓度不再变化，故C正确；
    D、压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为c，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    （1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？
     
    ．应增加哪些措施防止污染？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ
     
     
    		120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360
     
     
    		80
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：

    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为
     
    ；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率
     
    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、Cl-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    ①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    ②若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中所有离子浓度从大到小的顺序
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
     高温 
    .
     
    3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．Al是还原剂 
    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42gSi
    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    ．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    现象或反应原理解释
    A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
    B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
    C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
    D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
    C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4 （aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
    B、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
    C、电解冶炼铝的原料是氯化铝
    D、碳在高温下能还原氧化镁中的镁

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