Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是

 

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②若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中所有离子浓度从大到小的顺序

 

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Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：①若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气；
②B的焰色为黄色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，且A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，所得溶液中溶质为生成物：偏铝酸钠、氯化钠，结合各组分物质的量及偏铝酸根水解判断离子浓度大小．

解答： 解：①若Y是黄绿色气体，则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，则该反应的离子方程式是：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②B的焰色为黄色，含有Na元素；向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，A溶于水电离出的金属阳离子水解的生成物可净化水，且A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色，该反应是氯化铝与氢氧化钠反应，所得溶液中溶质为生成物：偏铝酸钠、氯化钠，
该反应为：AlCl₃+4NaOH=3NaCl+NaAlO₂+2H₂O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏铝酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），则离子大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．