Question

在某温度下，物质（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=

 

．列式计算上述反应的平衡常数K=

 

．
（2）有关反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO） 的叙述正确的是

 

A．压强越大，反应物的转化率越大B．温度升高，该平衡一定向右移动C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）₂和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）用三段式法，求出△c可得v（t-BuNO）；K也需三段式法求解．
（2）注意物质的状态，利用题给在CCl₄中的K值和求得在正庚烷中的K值比较即可．
（3）画图时注意起点、拐点和终点，9min时反应达到平衡状态．

解答： 解：（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=

△n△(t-BuNO) V

△t

=

0.6mol 1L

10min

=0.06mol?L^-1?min^-1
当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol?L^-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，
则              （t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
开始浓度（mol?L^-1） 0.5                 0
转化浓度（mol?L^-1） 0.5×60%        0.5×60%×2
平衡浓度（mol?L^-1） 0.5×（1-60%）  0.5×60%×2
K=

c2(t-BuNO)

c[(t-BuNO)2]

=

(0.6mol/L)2

0.2mol/L

=1.8mol/L
故答案为：0.06mol?L^-1?min^-1；1.8mol/L；
（2）A、因为该反应在溶液中进行，无气体参与反应，所以压强的变化对平衡移动无影响，故A错误；
B、不知道该反应是放热还是吸热，故B错误；
C、在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4，在正庚烷中的K值为1.8，故C正确．
故选C；
（3）从表中数据可见，t-BuNO的浓度从0开始，9min时达到平衡，浓度变为0.096mol/L，（t-BuNO）₂的浓度从0.05mol/L开始，9min时变为0.002mol/L达到平衡，平衡后，各自的浓度不再变化，如图所示：，
故答案为：；

点评：本题考查全面，题目跨度大，主要是化学平衡计算，图象绘制方法，掌握基础是关键，题目难度中等．