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    某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
    （1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是
     
    ．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有
     
    ，滤渣中含有
     
    ．
    （3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤．所得滤渣的化学式为
     
    ．
    （4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤．反应的离子方程式
     
    ．
    （5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为
     
    （用a、b表示）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）为准确称量，可用电子天平，粗略称量，可用托盘天平；
    （2）加入盐酸，铜、硅都不反应；
    （3）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁；
    （4）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀；
    （5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，所得固体为氧化铝．
    解答： 解：（1）可用电子天平称量固体，故答案为：电子天平；
    （2）镁和盐酸反应生成氯化镁，铝和盐酸反应生成氯化铝，加入盐酸，铜、硅都不反应，所以滤液含有MgCl2、AlCl3，滤渣含有Cu、Si，
    故答案为：MgCl2、AlCl3；Cu、Si；
    （3）滤液中含有氯化镁和氯化铝，加入过量的NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；
    （4）步骤（3）的滤液中偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）最后的固体bg是氧化铝，氧化铝中铝的质量为bg×
    54
    102
    =
    9
    17
    bg，即为ag合金中Al的质量为
    9
    17
    bg，故合金中Al的质量分数
    9
    17
    bg
    ag
    ×100%=
    900b
    17a
    %，故答案为：
    900b
    17a
    %．
    点评：本题考查学生对实验与操作原理、物质的分离提纯、物质含量的测定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是
     
    ；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是
     
    ；把各为0.3mol的钠、镁、铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是
     
    ．
    Ⅱ．金属元素也易形成氢化物，特别是活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙（CaH2）．活泼金属氢化物在熔融态时能导电．金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂．根据以上事实，回答下列问题：
    （1）写出氢化钙在熔融状态下的电离方程式
     
    ；
    （2）写出氢化钙与水反应的化学方程式
     
    ；
    （3）在氢化钙化学反应中常用作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO2相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：
    实验编号m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化剂质量/g
    ①0.6000------
    ②a0.2000--0.1950
    ③b--c0.1900
    回答下列问题：
    （1）上表中a=
     
    g，b=
     
    g，c=
     
    g．
    （2）实验①的目的是
     
    ．
    （3）本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：
     
    ．
    （4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，如果该实验是在你校的实验室进行，你将如何操作以保证反应温度相同
     
    ．
    （5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2（液）能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后，反应后混合物在标准状况下所占的体积为（　　）
    A、6.72L
    B、13.44L
    C、15.68L
    D、22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.01×1023个H2SO4分子的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    实验Ⅰ：
    （1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的
     
    （填写相应的字母）．
    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度     b．Cl-能促进此反应的进行
    c．SO42-能抑制此反应的进行                    d．硫酸使铝发生钝化
    （2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．
    药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
    方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的
     
    （填写相应的试剂，下同），然后再向其中的一支试管中加入适量的
     
    固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．
    实验探究：略．
    实验Ⅱ：
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
     
    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
     
    ；
    猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行
     
    、
     
    （填基本操作），分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
    ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
     
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想
     
    一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
    （3）得出结论
    综合实验①②的现象，可推知猜想
     
    （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
     
    ．列式计算上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO） 的叙述正确的是
     

    A．压强越大，反应物的转化率越大B．温度升高，该平衡一定向右移动C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．
    时间（min）01357911
    c（t-BuNO）2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
    c（t-BuNO） mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）元素Z在周期表中位于第
     
    族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．
    则该电源负极反应为
     
    ．

    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为
     
    ，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）
     
    ．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是
     
    （选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    ③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较
     
    ．
    A．前者多    B．一样多    C．后者多    D．无法判断．

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