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如图中A-E为中学化学常用仪器,请根据要求回答:

(1)写出仪器的名称:E
 
,F
 

(2)除去粗盐中混有的杂质氯化镁及泥沙时,先将粗盐溶于适量水中,再加入稍过量的氢氧化钠溶液,使氯化镁转化为沉淀,然后用
 
(填写实验操作名称)方法除去泥沙和沉淀,进行此操作时必须选用的图示仪器有
 
(填写仪器编号)
(3)下列关于仪器D的使用方法中,正确的是
 

A.使用前应检验是否漏液 B.使用前必须烘干 C.不能用作物质反应或溶解的容器.
考点:过滤、分离与注入溶液的仪器,蒸发、蒸馏与结晶的仪器
专题:化学实验常用仪器
分析:(1)根据仪器的结构特点判断仪器的名称;
(2)过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法,其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成,其中漏斗用来制作过滤器;
(3)仪器D为容量瓶,根据配制一定物质的量浓度溶液中容量瓶的正确使用方法进行解答.
解答: 解:(1)由仪器的图形可知E为冷凝管,F为长颈漏斗,故答案为:冷凝管;长颈漏斗;
(2)用过滤除去泥沙和沉淀,过滤装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成,故答案为:过滤;ABC;
(3)A.容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,所以使用前应检验是否漏液,故A正确;
B.由于定容时还需要加入蒸馏水,所以容量瓶在使用前不需要烘干,故B错误;
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用作物质反应或溶解的容器,故C正确;
故选AC.
点评:本题考查了常见的化学仪器及使用方法,题目难度不大,注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法,特别是容量瓶的使用,不能在容量瓶中溶解或者稀释溶液.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

CS2(液)能在氧气中完全燃烧,生成CO2和SO2,若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后,反应后混合物在标准状况下所占的体积为(  )
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:(t-BuNO)2?2(t-BuNO).该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4.
(1)向1L正庚烷中加入0.50mol(t-BuNO)2,10min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1L).反应在前10min内的平均速率为ν(t-BuNO)=
 
.列式计算上述反应的平衡常数K=
 

(2)有关反应:(t-BuNO)2?2(t-BuNO) 的叙述正确的是
 

A.压强越大,反应物的转化率越大B.温度升高,该平衡一定向右移动C.溶剂不同,平衡常数K值不同
(3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线.
时间(min)01357911
c(t-BuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
c(t-BuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的分离提纯主要是利用化学性质的是(  )
A、沙里淘金
B、利用磁铁分离铁屑和沙混合物
C、利用自来水制备蒸馏水
D、粗盐提纯中除去粗盐含有的可溶性杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)图1为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器:

根据要求,选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体,应选用
 

②用CCl4萃取溴水中的溴后,将水层与有机层分离,应选用
 

(2)实验室可利用如图2装置进行多个实验.
①X为SO2气体,Y为品红溶液,该实验的目的是验证二氧化硫具有
 
性.
②检验CO气体中是否混有少量CO2.X为待测气体,Y可选用以下试剂中的
 
.(选填下列选项的编号字母)
A.NaOH溶液   B.Ca(OH)2溶液   C.CaCl2溶液
③制取高浓度的氯水.X为Cl2,Y为蒸馏水.以上3个实验中,气球均起到了
 
的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一铁块,反应一段时间后,将铁块取出洗净,干燥后,铁块的质量增加了0.8g.求:
(1)析出铜的质量;
(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度;
(3)反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度;
(假设反应前后溶液体积不变,写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相对位置如图1;U元素与氧元素能形成两种无色气体;W是地壳中含量最多的金属元素.
(1)元素Z在周期表中位于第
 
族.我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流.只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光.
则该电源负极反应为
 


(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为
 
,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)
 

(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
 

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变如表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是
 
(选填序号).
选项abcd
x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
③向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种,请在图2坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较
 

A.前者多    B.一样多    C.后者多    D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表各组物质中,满足如图物质(或其水溶液)一步转化关系的选项是(  )
选项XYZ
ANaNaOHNa2O
BCuCuSO4Cu(OH)2
CCl2FeCl2FeCl3
DCO2Na2CO3NaHCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列叙述错误的是(  )
A、锌片做负极,锌发生还原反应
B、铜片做正极
C、溶液中的pH值增大
D、溶液中的H+向正极移动

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