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    今有一瓶2mol/L的某溶液，倒出
    3
    4
    体积后，再加水稀释至原来体积，又倒出
    2
    3
    体积，求最后剩余溶液的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据稀释定律计算稀释后溶液的浓度，溶液是均匀的，稀释后溶液倒出
    2
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    体积后剩余溶液的物质的量浓度与稀释后溶液的浓度相等．
    解答： 解：今有一瓶2mol/L的某溶液，倒出
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    体积后，再加水稀释至原来体积，根据稀释定律，稀释后溶液的浓度为2mol/L×
    3
    4
    =1.5mol/L，溶液是均匀的，稀释后溶液倒出
    2
    3
    体积后剩余溶液的物质的量浓度与稀释后溶液的浓度相等，即最后剩余溶液的物质的量浓度为1.5mol/L，
    答：最后剩余溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意理解溶液的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
    A、苯和水B、正己烷和水
    C、氯乙烷和水D、乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-等四种离子，向其中加入足量Na后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（　　）
    A、HCO3-
    B、CO32-
    C、Cl-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
     高温 
    .
     
    3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．Al是还原剂 
    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42gSi
    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    ．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    现象或反应原理解释
    A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂
    B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H＞0
    C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼
    D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、
    15d
    16
    mol?L-1
    B、
    5d
    16
     mol?L-1
    C、
    3d
    8
    mol?L-1
    D、
    5d
    8
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=+5518 kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）；△H=一5518 kJ?mol-1
    C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（aq）；△H=一57.3 kJ?mol-1
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4 （aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=+57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列认识正确的是（　　）
    A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
    B、破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应
    C、加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    D、根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、“血液渗析”利用了胶体的性质
    C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    D、工农业生产中的土壤保肥、冶金选矿、原油脱水、高压除尘等都与胶体的性质有关

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