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    下列说法不正确的是（　　）
    A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
    B、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
    C、含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子
    D、原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,离子晶体,原子晶体,分子晶体
    专题：
    分析：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；
    B．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大；
    C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，可以含有电子，比如金属晶体；
    D．原子晶体微粒间的作用力是共价键；离子晶体微粒间的作用力是离子键；分子晶体微粒间的作用力是分子间作用力．
    解答： 解：A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故A错误；
    B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故B正确；
    C．晶体呈电中性，有阴离子的晶体中一定有阳离子，但是有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，比如金属晶体没有阴离子而含有电子，故C正确；
    D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体形成的晶体类型为分子晶体，含有分子间作用力，故D正确，故选A．
    点评：本题主要考查了第一电离能和电负性的概念，还涉及晶体中的作用，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、CaC2
    B、CO（NH2）2
    C、Na2CO3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、两元素化合物中，两个非金属原子间不可能形成离子键
    B、仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    C、共价化合物中可能有离子键
    D、在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应反应物的总键能和
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
    （2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（ H2）为
     
    ．
    （3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有
     
    （填序号）．
    A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
    B．容器内气体的密度保持恒定
    C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
    D．2V正（H2）=V逆（CO）
    （4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加     
     D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH2)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
     
    （填序号）．
    A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
    （6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，则 a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，可由下列路线合成：

    （已知：C是烃的含氧衍生物）
    （1）A的名称是
     
    ；C-D的反应类型是
     
    ．
    （2）C中含有的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出E在稀硫酸作用下水解的化学方程式
     
    ．
    （4）同时满足下列条件的C的同分异构体共有
     
    种，其中属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①与氯化铁溶液作用显紫色    
    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应
    （5）下列关于E、F的说法正确的是
     
    ．
    a．都属于芳香族化合物    b．共平面的原子至少都是12个
    c．所含含氧官能团完全相同    d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
    B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应
    C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化合物的名称或结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（　　）
    A、HCl和CO2
    B、NH3和CH4
    C、SO2和CO
    D、NO和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
     
    ．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
     （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
     
    ．①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
     
    ．
    （4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作：
     
    ．

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