下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式．①.②.⑥.⑦四种元素的最高价氧化物的水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

．①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）．③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

．
（4）写出确定某一溶液中含有元素⑩简单阴离子存在的实验操作：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）表中最不活泼的元素是氩，有3个电子层，最外层电子数为8；
（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，氢氧化铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和水；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；③元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类+8．
（4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，据此解答即可．

解答： 解：依据分析可知：①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）上述元素中只有Ar的最外层电子为8，为稳定状态，最不活泼，其原子结构示意图为：

，故答案为：

；

（2）（2）Al形成两性氢氧化物，⑨最高价氧化物的水化物是KOH，铝和KOH溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）④元素与⑦元素形成化合物是MgCl₂，属于离子化合物，其电子式为

，①、②、⑥、⑦四种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差等于⑩元素所在周期元素种类，所以③元素与⑩元素两者核电荷数之差为18+8=26，故答案为：

；HClO₄；26；
（4）溴离子具有还原性，能被氯水氧化，且溶于四氯化碳溶液显橙红色，故验证Br^─方法为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl₄（或苯），振荡．溶液分层，下层（或上层）呈橙红色．说明该试样含有Br^─，故答案为：取少量待测试样于试管中，滴加适量的新制的氯水，再加入适量的CCl₄（或苯），振荡，溶液分层，下层（或上层）呈橙红色，说明该试样含有Br^─．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子结构、物质的性质、元素周期律等知识点，根据原子结构、电子式的书写规则、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），如果是第IA、第IIA族同一主族相邻元素，其原子序数之差为上一周期元素种类数，如果是第IIIA族到O族元素，则相邻同一族元素原子序数之差为下一周期元素种类数，为易错点．

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下列说法不正确的是（　　）

A、元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

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（2）为方便观察颜色变化，实验中n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥

．
（3）完成下列设计表（表中不要留空格）

编号	实验目的	温度	0.01mol．L^-1KMnO₄	0.2mol．L^-1H₂C₂O₄	蒸馏水
①	为以下实验作参照	25℃	2mL	1mL	1mL
②	浓度的影响	25℃	2mL	2mL
③		35℃		1mL