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    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A．发生氧化反应

     B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．铁表面镀锌，铁作阴极

    B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

    A．0.3 mol·L－1    B．0.03 mol·L－1    C．0.05 mol·L－1       D．0.04 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ +Fe2+

    B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+ H2↑

    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +  H+＝CO2↑+ H2O

    D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

    B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

    D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1

    NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

        A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

          c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

     B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

        c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

     C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间

        存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

     D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

            c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若都做，则按A小题评分。

    A．[物质结构与性质]

        原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同

        的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子

        的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原

        子序数为24。

        （1）F原子基态的核外电子排布式为  ▲  。

        （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是  ▲  （用元素符号回答）。

        （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是  ▲  。

        （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为  ▲  。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为  ▲  。

        （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图

             所示，则该化合物的化学式为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：

    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是__________；

    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是__________；

    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是__________。

    A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10

    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：

    ①若总质量不变，耗O2量不变的是________；生成水的质量不变的是________。

    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是__________；生成水的质量不变的是__________；生成CO2的质量不变的是__________。

    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH

    D．CH2＝CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如右图。下列说法中正确的是

        A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动

        B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

        C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)

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