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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ +Fe2+

    B．Na与H2O反应制备H2：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+ H2↑

    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +  H+＝CO2↑+ H2O

    D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O


    【答案】BC

    【解析】

    试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应

    考点：考查离子方程式的正误判断


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

          ①H2O 、②BF3 、③CCl4 、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、⑩CO  

          A．①③⑥⑧⑨                                 B．②③⑥⑧⑨    

          C．③⑥⑧⑨                                   D．③④⑥⑦⑧⑨⑩            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

    　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，Cl－ 的物质的量浓度与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

    A．150mL  1mol·L－1  NaCl溶液    B．25mL  3mol·L－1 MgCl2溶液

    C．150mL  3mol·L－1  KClO3溶液   D．75mL  1mol·L－1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果花生油中混有水份，最好采用下列 何种方法分离

    A．过滤      　　  B．蒸馏   　　      C．分液  　　     D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为        

           （填序号）。

    A．稀盐酸      B．氢氧化钠溶液       C．浓硫酸     D. FeCl3溶液

    此步涉及反应的离子方程式为                                                           。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是                                            。

    D装置的作用：                                                                         。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                                              。

    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理                (填“合理”或“不合理”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A．发生氧化反应

     B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为(    )

    A．3：1：2         B．2：3：1          C．2：1：3          D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    ⑴X元素在周期表中的位置是               ，属于       区元素，它的外围电子的电子排布图为                                 。

    ⑵XZ2分子的立体结构是               ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                           （写分子式），理由是                                                                      。

    ⑶含有元素N的盐的焰色反应为     色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                       。

    ⑷元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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