下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ( )
A. 第3周期有7个价电子的元素
B.价电子排布式为3s23p2的元素
C. 原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
D.3p轨道电子半充满的元素
科目：高中化学 来源： 题型：
现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计①：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计②：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计③：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是
A．都能 B．都不能 C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )
A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁
C. 丙分子中所有原子均在同一平面上
D. 乙和丁属于同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
哈三中某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是 。
②液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
④反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是 ( )
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是________(填编号)。
(2)写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
(3)某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不正确的是( )
A．草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8
B．1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上
卤素不水解)，最多消耗4 mol NaOH
C．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
D．1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol
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