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    每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是


    1. A.
      要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出
    2. B.
      复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室
    3. C.
      臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害
    4. D.
      臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好
    D
    分析：大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，但臭氧具有强氧化性，少量臭氧（O3）可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害．
    解答：A．臭氧具有强氧化性，臭氧过量对人体有害，所以要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出，故A正确；
    B．臭氧具有强氧化性，臭氧过量对人体有害，所以要尽量避免长时间待在复印室，故B正确；
    C．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球上生物起保护作用，免受紫外线的照射，故C正确；
    D．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，但臭氧过量对人体有害，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查臭氧的性质，知道臭氧性质的利弊，合理运用臭氧，使其服务于人类．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
    物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶解电解质的溶度积．已知下表数据：
     物质  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
     Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
     完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4  3～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
    Ⅰ．探究金属锂的制备
    工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi206和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，请回答下列问题：
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    （1）LiAlSi206的组成用氧化物的形式表示为
     
    ；
    （2）沉淀X的主要成分是（写化学式）
     
    ；
    （3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）将盐酸与Li2CO3，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是
     
    ．
    Ⅱ探究金属锂的应用
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2电池的总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
    ①电池的正极上发生的电极反应为
     
    ；
    （6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为
     
    ．

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