Question

15．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32-+2CH3COOH= CO2↑+H2O+2CH3COO-	错误，碳酸钙是难溶于水，不应写成离子形式
B	甲醛和足量银氨溶液充分反应	HCHO+2Ag（NH3）2++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOO-+NH${\;}_{4}^{+}$+2Ag↓+H2O	正确
C	NaHSO3溶液的水解	HSO3-+H2O?SO32-+H3O+	错误，水解方程式写成了电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．碳酸钙为强电解质，是沉淀；
B．二者反应的物质的量为1：4；
C．亚硫酸电离生成亚硫酸根离子和氢离子，水解生成亚硫酸和氢氧根离子；
D．等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+Ca²++2CH₃COO^-，碳酸钙不溶于水，但属于强电解质，故A正确；
B．甲醛和足量银氨溶液充分反应的离子反应为HCHO+4Ag（NH₃）₂⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+2H₂O+6NH₃，故B错误；
C．NaHSO₃溶液的水解离子方程式：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺为亚硫酸氢根离子的电离方程式，评价正确，故C正确；
D．等物质的量的FeBr₂和Cl₂反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，评价错误，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意弱酸的酸式根离子电离与水解的区别，注意二价铁离子还原性强于溴离子，题难度中等．