Question

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是 ， MnO2在反应中所起的作用是 ．
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ．
（3）①制取漂白粉的化学方程式是 ． ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．
③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；作氧化剂
（2）除去氯气中混有的氯化氢
（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率
（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂，

所以答案是：分液漏斗；作氧化剂； （2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，

所以答案是：除去氯气中混有的氯化氢；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，

所以答案是：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，

所以答案是：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；

③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，

所以答案是：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉应密封保存，

所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．