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    【题目】1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反 应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

    A.不能用水浴加热
    B.长玻璃管起冷凝回流作用
    C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
    D.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

    【答案】C
    【解析】A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
    B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
    C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
    D．制备乙酸丁酯的反应为可逆反应，浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向移动，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出有关反应的化学方程式：
    （1）钠投入水中 ．
    （2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源； ．
    （3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收： ．
    （4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
    A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变
    B.燃料电池可将热能直接转变为电能
    C.燃料电池工作时燃料在负极被还原
    D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素的叙述正确的是 （ ）

    A.非金属元素间不可能形成离子化合物

    B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

    C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    D.目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
    （1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象： ， 离子方程式：
    （2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4 ， 现象： ， 离子方程式：
    （3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象： ， 离子方程式：
    （4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是；相同点是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJmol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJmol﹣1
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（　　）
    A.Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B.MgCl2→Mg→Mg3N2
    C.S→SO2→H2SO4
    D.NaCl→Cl2→FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    回答下列问题：
    （1）甲装置中仪器a的名称是 ， MnO2在反应中所起的作用是 ．
    （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 ．
    （3）①制取漂白粉的化学方程式是 ． ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是 ．
    ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）．
    （4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ． 某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色．由此可知，该溶液中所含金属阳离子有 ．
    （2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．某同学设计如下实验方案：
    ①写出上述实验中有关物质的化学式：A；B ．
    ②写出通入气体C的化学方程式： ．

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