【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
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【题目】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
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【题目】为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质
C.取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
D.测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸
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【题目】反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D. △H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ，(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)
(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________
(3)下列各组物质：
① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤ 
和
；⑥ 
和
；⑦ CH3CH2NO2和
A.互为同系物的是___________， B.互为同分异构体的是__________，C.属于同一种物质的是______________。
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【题目】T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃时，平衡常数K=
，CO2和H2的转化率相等
C.T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
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【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6molL-1，对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
C.2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
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【题目】
为二元弱酸，
，
，设溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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