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【题目】为二元弱酸,,设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A.溶液:

B.的溶液:

C.的溶液:

D.的溶液:

【答案】D

【解析】

A.溶液中存在电荷守恒:,还存在物料守恒:,二者结合可得:,故A错误;

B. 的溶液中,溶质为的水解平衡常数,说明的电离程度大于其水解程度,则,溶液中还存在水电离的氢离子,则,所以正确的离子浓度大小为:,故B错误;

C. 草酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度时满足:,但氢氧化钠溶液浓度不知,中和后溶液的体积不知,不能确定反应后浓度与的关系,所以该关系不一定不成立,故C错误;

D. 的溶液中,溶质为,根据溶液中的质子守恒可得:,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A1 mol B进行反应:2A(g)B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡

B.其他条件不变,将容器体积变为5 LC的平衡浓度变为原来的2

C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小

D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程,并制取少量三氧化硫晶体,设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热,容易形成酸雾。试回答:

1)已知450℃时,反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K25,则在450℃时,2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为___

2A中的试剂是___

3)在实验过程中不必持续加热,说明该平衡的△H___0(填“>”“<”,C装置用来收集三氧化硫,其中冰盐水的作用是___;若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫,实验结束时得到20g三氧化硫,该实验中二氧化硫的转化率不小于___

4)请指出本套实验装置的明显缺陷是:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og),下列叙述错误的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了实现资源利用最大化,某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合,简易流程如下:

101kPa时,测得生成17g,放出热量,写出合成的热化学方程式 ______

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收,副产品是酸式盐.该副产品的化学式为 ______

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1,其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是:先加氯化钠溶液,通入氨气至饱和,再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

,此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ,为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的填字母编号 ______

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO

有些国家水电丰富,采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气,电解时阳极上的电极反应式为 ______

若仅以、空气、为原料制尿素,标准状况下,理论上最多能制 ______ 尿素.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl33OHFe(OH)33Cl

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2 SO BaSO4

C.浓硫酸与铜反应:Cu2H Cu2H2

D.石灰石与稀醋酸反应:CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气(COH2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸气通过炽热的炭层制得:Cs)+H2OgCOg)+H2gΔH=+131.3 kJ·mol-1

1)该反应的平衡常数的表达式为_________________;升高温度,K值将________;容器中气体的平均相对分子质量将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2)上述反应达到平衡后,将体系中的Cs)部分移走,平衡将________(填字母)。

A.向左移 B.向右移 C.不移动

3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________(填字母)。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2Og)的速率与消耗CO的速率相等

D.H2Og)、COH2的浓度相等

4)某温度下,将4.0 mol H2Og)和足量的炭充入2 L的密闭容器中,发生如下反应,Cs)+H2OgCOg)+H2g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2Og)的转化率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释或结论中,错误的是

A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:

B.NaCl溶液与溶液均呈中性,说明两溶液中水的电离程度相同

C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下,该醇为二元醇

D.KI溶液中滴加氯水和,振荡,静置后溶液出现分层且下层显紫色,证明氧化性强于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是

A. 在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3

B. 大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小

C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大

D. 从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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