【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++ SO= BaSO4↓
C.浓硫酸与铜反应:Cu+2H+= Cu2++H2↑
D.石灰石与稀醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【题目】按要求完成下列各题。
(1)羟基的电子式__________ ,(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)
(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
酸:_________ 酯:_________ 醚:_________ 酮:_________
(3)下列各组物质:
① O2和O3 ②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纤维素;④ 苯和甲苯;⑤ 和
;⑥
和
;⑦ CH3CH2NO2和
A.互为同系物的是___________, B.互为同分异构体的是__________,C.属于同一种物质的是______________。
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【题目】在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合如图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指( )
A.反应物A的百分含量B.平衡混合气体中物质B的百分含量
C.平衡混合气体的密度D.平衡混合气体的平均摩尔质量
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【题目】已知一定温度下,X(g)+2Y(g) mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是
A. a=b B. 2a<c C. m<3 D. m>3
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【题目】为二元弱酸,
,
,设
溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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【题目】下列叙述中,错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.乙苯能发生氧化反应,但不能发生还原反应
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
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【题目】某工业废水含有和
等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理:
回答下列问题:
步骤
中,
被
氧化为
的离子方程式为 ______ .
步骤
的反应方程式为
未配平
,则每消耗
,反应中
失去
______ mo1.
含
废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 ______ .
在
下,将a
的NaCN溶液与
的盐酸等体积混合,反应后测得溶液
,用含a的代数式表示
的水解常数
______
若
时将浓度均为
的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 ______
填字母
.
此溶液一定有
此溶液一定有
C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
利用
通过下列方法测定某锡粉的纯度
杂质不参与反应
:取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的
中加入过量的
溶液,用b
滴定生成的
已知酸性环境下,
可被还原为
,共用去
溶液m
则锡粉中锡的质量分数是 ______
的摩尔质量为M
,用含a、b、m、M的代数式表示
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【题目】下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O4
2NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2O
HAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
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【题目】一定温度时,在如下密闭容器中(中间隔板可自由移动)左边充入amolSO2,bmolO2;右边充入cmolSO2、dmolO2,达平衡时如图,此时向两边各充入1mol氦气,则一段时间后重新达平衡,两边容器中SO2的转化率与原平衡相比较
A. 左增大,右减少 B. 左减小,右增大
C. 都不变 D. 都增大
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