【题目】下列解释或结论中,错误的是
A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
B.NaCl溶液与溶液均呈中性,说明两溶液中水的电离程度相同
C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下,该醇为二元醇
D.向KI溶液中滴加氯水和,振荡,静置后溶液出现分层且下层显紫色,证明氧化性强于
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【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6molL-1,对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1:2:3
C.2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1
D.在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的
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【题目】为二元弱酸,,,设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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【题目】某工业废水含有和等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理:
回答下列问题:
步骤中,被氧化为的离子方程式为 ______ .
步骤的反应方程式为未配平,则每消耗,反应中失去 ______ mo1.
含废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是 ______ .
在下,将a的NaCN溶液与的盐酸等体积混合,反应后测得溶液,用含a的代数式表示的水解常数 ______ 若时将浓度均为的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是 ______ 填字母.
此溶液一定有
此溶液一定有
C 混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
利用通过下列方法测定某锡粉的纯度杂质不参与反应:取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的中加入过量的溶液,用b滴定生成的已知酸性环境下,可被还原为,共用去溶液m则锡粉中锡的质量分数是 ______ 的摩尔质量为M,用含a、b、m、M的代数式表示
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【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 | 有砖红色沉淀生成 | 葡萄糖具有还原性 |
B | NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 | 白色絮状沉淀生成 | 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4 的△H<0 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振荡,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振荡 | 先生成白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)sp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2OHAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
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【题目】下列体系中,离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液:、、、
B.常温下,水电离出的的溶液:、、、
C.使酚酞试剂显红色的溶液:、、、
D.加入Al能产生的溶液:、、、
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 盐酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2↑
D. 硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应:Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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