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    【题目】下列体系中，离子可能大量共存的是

    A.滴加KSCN显红色的溶液：、、、

    B.常温下，水电离出的的溶液：、、、

    C.使酚酞试剂显红色的溶液：、、、

    D.加入Al能产生的溶液：、、、

    【答案】C

    【解析】

    A．滴加KSCN显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B．常温下，水电离出的的溶液为酸或碱溶液，、与氢氧根离子反应，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，、、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；

    D．加入Al能产生的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，与氢氧根离子反应，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

    （1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

    （2）A中的试剂是___。

    （3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

    （4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

    （1）该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________（填字母）。

    A.向左移 B.向右移 C.不移动

    （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________（填字母）。

    A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2

    B.混合气体总物质的量保持不变

    C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等

    D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等

    （4）某温度下，将4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释或结论中，错误的是

    A.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：

    B.NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同

    C.1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇

    D.向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.用溶液和溶液反应制取固体

    B.加热蒸发溶液制取固体

    C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多

    D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法与盐类的水解有关的是

    ①明矾和可作净水剂；

    ②实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

    ③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强；

    ④与溶液可作焊接中的除锈剂；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥用与两种溶液可作泡沫灭火剂。

    A.①④B.②⑥C.③⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

    C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为

    A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

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