溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下.1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的.它在绝热恒压的条件下.通过测量系统的温度变化.从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．例如:1mol KNO3 溶于200mL H2O的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应．通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热．溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应．

例如：1mol KNO₃ 溶于200mL H₂O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
①装简单绝热式量热计，装置如图．
自组装简单绝热式量热计装置（1温度计 2保温瓶 3底座 4铁架台）
②准确称量5.62g KNO₃（备用）．
③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g?cm^-3），倒入广口保温瓶中．
④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度．
⑤打开量热计盖子将称好的5.62g KNO₃迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度．
⑥数据处理．思考并回答下列问题：
（1）您认为该测量实验成败的关键是

（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？

但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响

（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是

，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施

．
（3）若已知KNO₃溶液的比热容为C_pKj?（kg?℃）^-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=

．
（4）即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热存在差异的原因是

．

考点：中和热的测定,探究吸热反应和放热反应

专题：实验设计题

分析：（1）溶解热的测定绝热条件下完成；
（2）电磁搅拌器可以减少热量的损失以及机械摩擦带来的热量，引起热量的变化；搅拌过快会因机械摩擦而带来热量；减少固体颗粒大小，可以缩短溶解时间；
（3）先求出溶解放出的热量，然后根据溶解热的含义列式计算；
（4）量热器不可能完全绝热，和环境之间存在热交换；

解答： 解：（1）由实验条件可知要使整个测量过程尽可能保持热绝，以减小热量的散失；
故答案为：要使整个测量过程尽可能保持热绝，以减小热量的散失；
（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器能减少热量散失，使测得结果更准确，机械摩擦带来的热量，使体系温度升高搅拌过快；搅拌过快会因机械摩擦而带来热量，使温度升高，测定结果偏大；将硝酸钾晶体研碎，可以缩短溶解时间；
故答案为：能减少热量散失，使测得结果更准确；机械摩擦带来的热量，使体系温度升高；偏大；搅拌过快，机械摩擦会带来热量，使温度升高；将硝酸钾晶体研碎；
（3）溶解放出的热量Q=cm△T=C_pKj?（kg?℃）^-1×

5.62g+200g

1000g?kg-1

×（t℃-18℃），非溶液部分吸收的热量为QkJ，则共放出热量为C_pKj?（kg?℃）^-1×

5.62g+200g

1000g?kg-1

×（t℃-18℃）+QkJ，根据溶解热的含义可知，KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=

CpKj?(kg?℃)-1×

5.62g+200g

1000g?kg-1

×(t℃-18℃)+QkJ

5.62g

101g?mol-1

；
故答案为：

CpKj?(kg?℃)-1×

5.62g+200g

1000g?kg-1

×(t℃-18℃)+QkJ

5.62g

101g?mol-1

；
（4）存在量热器不可能完全绝热，在溶解过程中除了来自溶解过程的热效应外，还有由于量热系统和环境之间的热交换带来的影响；
故答案为：存在量热器不可能完全绝热，在溶解过程中量热系统温度的变化，除了来自溶解过程的热效应外，还有由于量热系统和环境之间的热交换带来的影响．

点评：本题主要考查了溶解热的测定，注意外界条件的影响，计算时抓住原理即可解答，难度较大．

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如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）

B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）

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在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．试计算：
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．
②取出这种盐酸10mL，稀释至118L，所得稀盐酸的物质的量浓度是

．如取10mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度

．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
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mL．

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生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液共热生成Cu₂O沉淀．
①写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式

；
②已知乙醛与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为：CH₃CHO+Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+H₂O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）₂反应的化学方程式，并配平

．
③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

．
④甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

，甲醛分子的空间构型是

．
⑤如图是Cu₂O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表

（填Cu或O）原子．

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如图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题．

注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号
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．
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．
（3）元素A～G中，属于过渡元素的是

．
（4）元素B、F的非金属性强弱关系为

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．

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I₂）的流程如图：（其中④发生的化学反应为Cl₂+2KI═2KCl+I₂）

（1）指出提取碘过程中实验操作③和⑤的名称：

；

．
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．
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．（填A、B）

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；
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；
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，D的电子式是

；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；
（6）H的结构式是

．

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