某高一化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带.加入一定量的氢氧化钠溶液后高温炭化,②用水浸泡海带灰.过滤,③用盐酸酸化滤液.加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I-).生成碘单质,④用四氯化碳萃取水溶液中的碘．请回答下列问题: (1)实验步骤②中所用到的主要仪器有: ． (2)实验步骤③中相关的离子方程式为: ． (3)实验步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某高一化学兴趣小组通过如下实验提取海带中的碘：①粉碎海带，加入一定量的氢氧化钠溶液后高温炭化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO₃)氧化溶液中的碘离子(I^－)，生成碘单质；④用四氯化碳萃取水溶液中的碘．请回答下列问题：

(1)实验步骤②中所用到的主要仪器有：________(填名称)．

(2)实验步骤③中相关的离子方程式为：________________．

(3)实验步骤③中也可以用H₂O₂代替KIO₃，相关的化学方程式为：

________________________________．

(4)关于实验步骤④各项操作，下列说法正确的是：________(填选项)

A．分液前需对分液漏斗进行检漏

B．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，可以将上口的玻璃塞打开

C．分液时，将下层液体从分液漏斗下端放出后，换一只烧杯再将上层液体从分液漏斗下端放出

D．将混合液倒入分液漏斗中不用振荡

E．从分液漏斗上口倒出上层水溶液

答案：
解析：

　　(1)烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台　(2分)

　　(2)　(2分)(写方程式更好，可写为NaI或KI)

　　(3)　(2分)

　　(4)ABE　(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO₂的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过

（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．
A．装有H₂O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入

（从所给选项选出）5分钟；目的是

A．空气 B．O₂C．CO₂ D．N₂
②然后

，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）A 中m 管的作用是。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 ;

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。

（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是 ;

实验c的目的是。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省凤凰县华鑫中学高一12月月考化学试卷 题型：实验题

（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                               。
（2）A 中m 管的作用是                                             。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是            。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                               ;
E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                                    ;
实验c的目的是                                      。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                           。

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科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一12月月考化学试卷 题型：实验题

（10分）二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）A 中m 管的作用是。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 ;

E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。

a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热

b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是 ;

实验c的目的是。

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。

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科目：高中化学 来源：0118 月考题 题型：实验题

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

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