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    在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
    步骤一：NO、NO2的制备
    ①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
    反应的化学方程式为：
     

    ②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
     
    （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
    A．装有H2O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
    C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
    步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
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    ①先打开b关闭c，通入
     
    （从所给选项选出）5分钟；目的是
     

    A．空气      B．O2C．CO2       D．N2
    ②然后
     
    ，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
    现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
    步骤三：产物检验
    分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
    结论：
     

    请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
     
    ．
    分析：步骤一、①饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备一氧化氮，利用浓硫酸和硝酸钾形成的硝酸氧化亚铁离子，被还原为一氧化氮，结合原子守恒配平写出；
    ②A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸；
    B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化；
    C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体；
    D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应；
    步骤二、①探究一氧化氮和二氧化氮气体与过氧化钠的反应，徐璈排净空气避免干扰，先打开b关闭c．把装置中的空气排净；
    ②关闭b打开c，通入氮氧化物观察反应现象；
    步骤三、当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应杯吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应．
    解答：解：步骤一：①NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，亚铁离子被氧化为铁盐，硝酸根被还原为一氧化氮，反应的化学方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O，
    故答案为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4（浓）=3Fe2（SO）3+K2SO4+2NO↑+4H2O； 
     ②硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体净化，
    A、通过装有H2O的洗气瓶 二氧化氮和氧气会被水吸收生成硝酸，不能净化二氧化氮；故A不符合；
    B、NO2沸点21℃，置于冰水中的U形管，得到液态二氧化氮得到净化，故B符合；
    C、装有浓硫酸的洗气瓶只能干燥气体，不能净化二氧化氮，故C不符合；
    D、装有Na2SO3溶液的洗气瓶会和二氧化氮发生氧化还原反应，不能净化气体，故D不符合；
    故答案为：B；
    步骤二：①实验探究二氧化氮、一氧化氮气体是否和过氧化钠反应，不能由存在干扰气体，装置中需要把空气赶净，
    A．空气中含水蒸气和二氧化碳，与过氧化钠反应干扰验证，故A不符合；
    B．O2C．CO2，气体和过氧化钠反应干扰实验检验，故B不符合；
    D．N2 性质稳定不和过氧化钠反应，利用氮气赶净装置中的空气，故D符合；
    故答案为：D；排除装置中的空气；
    ②关闭b打开c，通入氮氧化物观察装置中的实验现象判断氮氧化物和过氧化钠是否反应，故答案为：关闭弹簧夹b打开弹簧夹c；
    步骤三：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起，说明气体被吸收；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起，说明气体发生了反应被吸收，证明NO、NO2均可直接与Na2O2反应；二氧化氮和过氧化钠反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3，
    故答案为：由上述实验可知NO、NO2均可直接与Na2O2反应；Na2O2+2NO2=2NaNO3．
    点评：本题考查了实验验证物质性质和产物判断，实验过程的设计分析，反应现象的判断，干扰气体的排除方法和实验探究方案，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    (1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：

    A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

    B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

    C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。

    到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　　　　 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
    步骤一：NO、NO2的制备
    ①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
    反应的化学方程式为：________
    ②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过________（从以下选项中选择最佳方案）可以使NO2得以净化．
    A．装有H2O的洗气瓶　　　B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
    C．装有浓硫酸的洗气瓶　　D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
    步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

    ①先打开b关闭c，通入________（从所给选项选出）5分钟；目的是________
    A．空气　　　B．O2C．CO2　　　 D．N2
    ②然后________，再分别从a处通入NO或NO22分钟．
    现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
    步骤三：产物检验
    分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
    结论：________
    请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：________．

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    (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________(填字母)．
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    B．钠熔化成一个光亮的小球
    C．反应开始后，溶液由无色变红色
    D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
    (2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中．
    (3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为______________________．
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