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    2．已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中加入0.5mol．L-1BaCl2．产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置Ⅳ的试管中加入0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水）．
    （3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物．方案如下：
    取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份．向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁．
    ①写出第一份溶液中反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    ②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

    分析 探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，由装置及物质的性质可知，I中发生分解反应，II可防止倒吸，装置Ⅲ和装置Ⅳ检验产物，V为尾气处理，
    （1）根据安全瓶的作用是可以防止倒吸；当温度高于44.8°C时SO3为气体状态；
    （2）根据FeSO4分解的气体产物可能为SO3，也可能是SO3和SO2的混合物，SO3遇到钡离子生成白色沉淀，SO2能使高锰酸钾或溴水褪色；
    （3）①向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，则铁离子转化为络离子；
    ②硫酸亚铁可能剩余，亚铁离子能使高锰酸钾褪色．

    解答 解：（1）Ⅰ中产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时SO3为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，
    故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO3液化或凝固；
    （2）FeSO4分解的气体产物可能为SO3，也可能为SO3和SO2的混合物，SO3遇到钡离子生成白色沉淀，SO2能使高锰酸钾或溴水褪色；
    故答案为：

    0.5 mol．L -1 BaCl2
    0.01 mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2
    （3）①向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，则铁离子转化为络离子，离子反应为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
     ②认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+，故答案为：如果FeSO4未完全分解，溶液里也存在Fe2+．

    点评 本题考查物质组成及探究实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和发生的反应是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
    （1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在碱性条件下用NaNO2、NaNO3分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na2FeO2）、铁酸钠（Na2Fe2O4），这两个反应要发生除分别需要NaNO2、NaNO3试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe3O4氧化膜，反应的化学方程式为2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
    （2）锌酸钾（K2ZnO2）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，阴极电极反应式为ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
    （3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列说法正确的是（　　）
    A．保持体积不变充入He气，体系压强增大，平衡逆向移动
    B．保持压强不变充入He气，因为体系压强不变，所以平衡不移动
    C．其它条件不变，向体系中加入A，A的转化率减小，B的转化率增大
    D．其它条件不变，改变体积使压强改变，逆方向的速率改变的程度大于正方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是D

    A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
    C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
    c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
    提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （3）步骤④中MnO2的作用是氧化剂 （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
    （4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    2-甲基-3-丁烯    		B．
    乙   基苯    		C．
    2-乙基     丙烷    		D．
    1-甲基乙醇

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    7．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C．反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．E2表示反应X→C的反应热
    B．A+B→C此反应放热
    C．X是反应A+B→C的催化剂
    D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

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    14．下列各组物质性质的比较中，错误的是（　　）
    A．还原性：HF＜HCl＜H2SB．金属性：Na＞Mg＞Be
    C．非金属性：F＞Cl＞SD．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求完成下列问题：
    （1）系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷，
    （2）4-甲基-1-戊烯的键线式为，
    （3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，，
    （4）下列有关实验的说法不正确的是BC．
    A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
    B．检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
    D．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  
    2-乙基丙烷    		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
    C． 
    2-氯-2-甲基丙烷    		D．  
    2-甲基-2-丙烯

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