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    配平下列氧化还原反应方程式：
     K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
    当反应中有3mol电子发生转移时,有    mol HNO3参加反应。
    （3 8 6 2 3 4） 4mol
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．＋1B．＋2
    C．＋3D．＋4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：

    （1）该过程的化学反应方程式为             。
    （2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：
    ①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
    ②                                    。
    （3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料
    分别为：       和       ，阳极的电极反应式为          ，          。
    （4）请评价细菌冶金的优点                               。（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
      
    （1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是        (填写编号)
    ①只有还原性      ②还原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
    Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：                                ；
    反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                        。
    （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
                                 ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是               （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
    A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为（  ）
    A．3molB．10/3molC．7.5molD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
    A．2∶15B．1∶6C．2∶3D．16∶25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是          （   ）
    A．是氧化剂，KOH是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
    D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

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