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    A．＋1B．＋2
    C．＋3D．＋4
    D
    Na2SO3具有还原性，被氧化后转变为Na2SO4，根据得失电子相等的原则，假设1 mol X原子得n mol 电子，则有30×10－3×0.1×2=2×10－3×n，n=3，XO中的X为＋7价，反应后X的化合价为＋4价。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某体系中存在如下反应：
    ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋  ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O    
    （1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
    （2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成       g 碘。
    （3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
    _______________________________________________________________________
    （4）由上述反应可推知        。
    a．氧化性：K2SO4＞ KIO3           b．酸性：H2S＞ H2SO4
    c．还原性： H2S ＞ I2              d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
    (1)配平下列主要反应的化学方程式。
    H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
    (2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
    (3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为
    A．lmolB．1/2molC．2/3molD．1/3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（   ）
    A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。
    （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
    （1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
    （2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
    （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平并完成方程式。
    （1） Pt+   HNO3+   HCl   H2PtCl6+   NO↑+   (      )
    （2）Fe+   HNO3（稀）   Fe(NO3)3+   NO↑+   H2O 被还原与未被还原的氮元素质量之比          。
    （3）Cu2S+   HNO3   Cu(NO3)2+   NO↑+   S↓+   H2O
    被还原与未被还原硝酸物质的量之比是       被还原的元素是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配平下列氧化还原反应方程式：
     K2S +   HNO3 == KNO3 + NO↑+ S + H2O
    当反应中有3mol电子发生转移时,有    mol HNO3参加反应。

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