Question

已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：______．

Answer 1

（1）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子10mol，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子10mol，氧化还原反应中转移的电子数目为10mol，所以：，故答案为：；
（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO₄是氧化剂，消耗2molKMnO₄转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO₄在反应中得到5mol电子，即5N_A个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO₄；5N_A；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO₃具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO₃具有强氧化性（比KMnO₄氧化性强）．