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    在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是
    A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol
    C．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D

    试题分析：分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。综合比较，只有D选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比应为（   ）
    A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
    A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
    B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
    5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
    C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
    D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
    （1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
    （2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
    （3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    完成下列2个小题：
    （1）配平下列反应方程式______KMnO4+______SO2+______H2O═______MnSO4+______K2SO4+______H2SO4
    （2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）
    △
    .
    3SO2+2H2O
    该反应中氧化剂是______（填化学式），S表现______性，H2SO4发生______反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为____________________________。
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验
    		①
    		②
    		③
    		④
    V(HNO3)/ml
    		50
    		100
    		150
    		200
    V(NO)/L
    		1.344
    		2.688
    		3.36
    		3.36
    则：①m＝________g。
    ②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是
    A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
    A．当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
    D．还原性：C1-＞CN-

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