单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:a Fe+b NO3-+c H+= =d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O请你用已掌握的知识研究出下列规律.(1) c.g.h的关系式是 .(2) b.c.d.f的关系式是 .(3) d.f.g.h的关系式是 .(4)若a =12.铁和硝酸恰好完全反应.则b的取值范围是 .c的取值� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是____________________。
(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的关系式是_________________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

(1) c =" 4g+10h " (2) c－b="2d" +3f (3) 2d +3f ="3g+8h " (4) 6<b<12 30<c<48

（1）元素守恒：c="2k " 3b="g+h+k " 即：6b="2g+2h+c" 又：b="g+2h " 故：c = 4g+10h
（2）电荷守恒：c="2d+3f+b " 即：c－b=2d+3f
（3）电子转移守恒；3g+8h="2d+3f"
（4）当Fe→Fe²⁺，NO₃^-→N₂O时，b有最小值。b=12×2/4 = 6
当Fe→Fe³⁺，NO₃^-→NO时，b有最大值。b=12×3/3 =" 12 " 故有：6<b<12
把6<b<12代入c=2d+3f+b（c=2d+b；c=3f+b）得：30<c<48

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B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
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D．氯酸分解所得O₂和Cl₂的物质的量之比是确定不变的

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B．NH₄NO₃只是氧化剂，Zn是还原剂

C．反应申生成1 mol N₂时共有5 mol电子转移

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Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO₂）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO²^＋发生水解生成钛酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO²^＋发生水解的离子方程式为____________________________。
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