在某无色溶液里.只含有下列8种离子中的某几种:Na+.H+.Ag+.Mg2+.Cl-.OH-.HCO3-.NO3-．已知该溶液能跟铝粉反应.且放出的气体只有H2．试回答:(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成.则溶液中一定含有大量的离子.还可能含有大量的离子．(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成.则溶液中一定含有大量的离子.原溶液中一定不含有大量的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H₂．试回答：
（1）若溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，则溶液中一定含有大量的

离子，还可能含有大量的

离子．
（2）若溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，则溶液中一定含有大量的

离子，原溶液中一定不含有大量的

离子．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：跟金属铝反应生成H₂的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al³⁺时，溶液为酸溶液，当生成AlO₂^-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．

解答： 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，溶液显碱性时，Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na⁺，说明原溶液中的阴离子一定含OH^-，可能含NO₃^-、Cl^-，故答案为：Na⁺、OH^-；Cl^-、NO₃^-；
（2）溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，溶液显酸性，则HCO₃^-、OH^-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO₃^-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl^-，而Ag⁺可与Cl^-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag⁺，即溶液中一定含有大量的H⁺、Cl^-，可能含Na⁺、Mg²⁺，一定不能含有：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，故答案为：H⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

点评：本题考查物质的检验及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、溶液的酸碱性等来分析解答即可，题目难度不大．

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下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）

A、熔融的NaOH	B、铁丝
C、稀硫酸	D、NaCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）

A、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道

B、明矾可以用来净水

C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

向四支试管中分别加入少量不同的溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
C	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄	在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，回答下列问题：
（1）一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

．
（3）试确定K⁺是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Na₂CO₃配制100mL 1.00mol/LNa₂CO₃的实验步骤如下：
①计算所需Na₂CO₃固体的质量
②称量Na₂CO₃固体
③将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1～2cm处
⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
请回答有关问题：
（1）用托盘天平称量固体Na₂CO₃的质量为

g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是

．
（3）配置溶液过程中所使用的玻璃仪器有

．
（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是

．
（5）从配制Na₂CO₃溶液中取出1mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物质的量浓度为

；
（6）下列情况对所配制的Na₂CO₃浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除

的存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色溶液生成，证明

存在，又排除

存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

．
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

新型绿色硝化剂N₂0₅较传统硝化剂具有反应热效应小、温度容易控制、产物分离简单等优点，因而得到广泛的应用．
（1）实验室中可以通过臭氧化法制取N₂0₅，反应方程式为N₂0₄（g）+0₃（g）?N₂0₅（s）+0₂（g），请回答下列问题：
①上述反应的平衡常数表达式为

②若该反应在一定条件下能自发进行，则该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列选项能说明该反应已达平衡状态的是

（反应是在恒容的密闭容器中进行的）
A．容器中混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合器中c（0₃）=c（0₂）
D．v（0₂）=v（N₂0₄）
（2）N₂0₅很不稳定，无论是纯品还是溶于HN0₃、有机溶剂（如卤代烷烃）等溶剂中都极易分解产生红棕色气体：2N₂0₅ （g）?4N0₂ （g）+O₂ （g）△H=akJ．mol^-1
①已知：N₂O₅（g）+NO（g）?3N0₂（g）△H=bkJ．mol^-1
2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g）△H=ckJ．mol^-1
则a与b、c之间的关系式：a=

．
②在恒容密闭容器中，通过实验测定温度对N₂O₅纯品即气相分解反应的影响，结果如图所示：
由图分析温度对N₂O₅分解的影响

；
③20℃时，在恒容容器中的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol．L^-1	4.00	3.52	2.00	2.00

下列说法不正确的是

A.20℃时的平衡转化率为5O%
B.500s内N₂O₅分解速率为7.04×10^-3mol．L^-1．S^-1
C．反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将减少
D．平衡前后容器中气体的压强比为4：7（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.8×10^-4	1.8×10^-5	6.4×10^-4

A、HCN＞HNO₂＞CH₃COOH＞HF

B、HF＞HNO₂＞CH₃COOH＞HCN

C、HCN＞CH₃COOH＞HNO₂＞HF

D、HCN＞CH₃COOH＞HF＞HNO₂

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