在下列各变化中.E为无色无味的液体.F为淡黄色粉末.G为常见的无色气体.回答下列问题:(1)在反应②中.每生成 2．24L 气体G时.该反应转移电子的物质的量是 mol.(2)若反应①在加热条件下进行.单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应.且C.D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体.则反应①的化学方程式是 . (3)若反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
( 4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

Ti
①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；                △H = －393．5 kJ?mol^-1
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；            △H = －566 kJ?mol^-1
③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)；    △H =" +141" kJ?mol^-1
则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

（1）0．2 （2）C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
(3) NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-． (4)△H=—80KJ/mol．

试题分析：(1)根据题意可知：E、F、G、H分别是E：H₂O；F：Na₂O₂;G: O_2;H: NaOH．反应②的方程式是2H₂O+2 Na₂O₂= O₂↑+NaOH．可见每产生1mol的氧气，转移电子2mol．现在生成O₂体积是2．24L ，奇0．1mol,所以转移电子0．2mol．(2)根据题意可知：A：C；B：浓H₂SO₄；C：CO₂；D：SO₂。反应①的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．（3）根据题意可知：A：NaOH；B：NH₄HSO₃；C：H₂O；D：NH₃。E：Na₂SO₃．在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-．①×2-②+③可得：TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g)△H =—80KJ/mol．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列说法正确的是          。
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄
d．离子半径：O²^－＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是               ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                           。
（4）该矿石和1 mol L^－¹HNO₃反应的离子方程式                                 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，目的是                                                   ；若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg，理论上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的体积为       L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的

=10¹²。
①B→C的化学方程式为：。
②A→C的反应中，每转移1 mol e^-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为：______________；
（2）写出反应②的化学方程式__________；
（3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学方程式为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物的电子式：_________________________。
（2）①写出A与J反应的离子方程式：_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：_________________________。
（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为_________mol（保留2位有效数字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________________________。
（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：___________。
②若用此电池电解300mL5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3．36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4．48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。