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【题目】依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )

A. 非金属气态氢化物的稳定性

B. 非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C. 金属单质与氧气,水或酸反应的剧烈程度

D. 等量NaMgAl分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度

【答案】B

【解析】

A. 非金属气态氢化物的稳定性越强,非金属性越强;故A正确;

B. 应该是非金属最高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应,故B错误;

C. 金属单质与氧气,水或酸反应越剧烈,金属性越强,故C正确;

D. 金属性强弱与失去电子的能力有关,与失电子数目无关,失去电子的能力越强,金属性越强,故D正确;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为保护环境、缓解能源危机.有些城市开始尝试用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽车燃料。乙醇的官能团是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有人设计了如图所示实验,以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 . 混合气体,所需试剂有:
A.品红溶液 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题:
(1)写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内): ① , ② , ③ , ④
(2)使用装置②的目的是
(3)写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4


(1)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是;(填化学式)
(2)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
(3)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 , 该物质中含有的化学键类型为
(4)①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组比较,不正确的是(
A.热稳定性:HBr>HCl
B.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2
C.氧化性:O<F
D.还原性:S2>O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是 ( )

A. 原子半径:丙<<B. 金属性:甲>

C. 氢氧化物碱性:丙>D. 最外层电子数:甲>

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式:原子利用率(%)?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O.请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号).
(2)实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是
(3)从乙处均匀通入O2 , 为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
(4)Ⅳ处观察到的现象是
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”).
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素周期表的说法正确的是(
A.元素周期表中有8个主族
B.元素周期表中有7个周期
C.周期表中的主族都有金属元素
D.IA族中的元素全部是金属元素

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