【题目】表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置.试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
(1)①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是;(填化学式)
(2)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式;
(3)①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 , 该物质中含有的化学键类型为;
(4)①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)NaOH
(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3);离子键与共价键(或非极性键)
(4)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素,(1)同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以这几种元素中金属性最强的是Na元素,其最高价氧化物的水化物是NaOH,故答案为:NaOH;(2)⑦是O元素,其氢化物是水,②是K元素,水和钾反应生成氢氧化钾和氢气,化学反应方程式为:2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案为:H2O;2K+2H2O=2KOH+H2↑;(3)①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2 , 其电子式为 .过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,钠过氧根离子电子式为
,所以过氧化钠的电子式为
,含离子键和O﹣O非极性共价键,故答案为:
;离子键与共价键(或非极性键);(4)①的最高价氧化物对应水化物NaOH和⑤的最高价氧化物Al2O3反应生成偏铝酸钠和水,反应离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O. 根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素,(1)同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;(2)⑦是O元素,其氢化物是水,②是K元素,水和钾反应生成氢氧化钾和氢气;(3)①和⑦两元素形成四核化合物为Na2O2;过氧化钠为离子化合物,由离子构成;(4)①的最高价氧化物对应水化物(NaOH)和⑤的最高价氧化物(Al2O3)反应生成偏铝酸钠和水.
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【题目】在铝土矿(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主)中有杂质Fe2O3和SiO2 , 为除去砂土和氧化铁,有两种设计方案。
(1)以上设计的两种方案中,合理而又考虑经济效益的是(填编号)。
(2)若提纯时用的原料除铝土矿、水外,还需物质在下列物质中选择:①Na2CO3 , ②CaCO3 , ③H2SO4 , ④HCl,⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式(是离子反应的要写离子方程式):。
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【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质.为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质,可向该补血剂配成的溶液中加入( )
A.AgNO3溶液
B.盐酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
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【题目】银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题.
(1)电池的放电过程是(填“①”或“②”).
(2)该电池属于性电池(填“酸”、“碱”或“中”).
(3)写出充电时阳极的电极反应式:
(4)充电时,电池的正极应接电源的极.
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【题目】可逆反应:2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部
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【题目】已知A、B、C均为短周期元素形成的单质,且元素A、B同周期,A元素原子半径大于B元素原子半径,在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2:1反应,分别生成X和Y,在产物中B、C两元素呈负价. 分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验:
①在第一份样品中加入过量盐酸,充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2 , 残留不溶于酸的固体0.56g
②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液,微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g
③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X,将X投入稀盐酸中,X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L
根据上述题给信息和实验记录解答下列问题
(1)写出下列元素的名称:A:;C:;
(2)混和物中B的质量分数是:
(3)计算:a= .
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【题目】依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )
A. 非金属气态氢化物的稳定性
B. 非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应
C. 金属单质与氧气,水或酸反应的剧烈程度
D. 等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度
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【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱,有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方法实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出):
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验:
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,原因是。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:。
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【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略).请回答下列问题:
(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,X是一种常见的温室气体,向B的水溶液中滴加2滴酚酞,溶液呈色,A生成B的化学方程式为 .
(2)若B是一种两性不溶物,B生成C的离子方程式为 .
(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,A转变为C是工业生产中的一种重要反应,该反应的化学方程式为 .
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