【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：
(Ⅰ)实验时，须先从管通入气体，再从管通入气体；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
【答案】
（1）C
（2）饱和碳酸氢钠溶液；吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不可以)；过滤；a；NH3；b；CO2；增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
（3）往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等，其他合理方法均可)
【解析】(1)在溶液中溶解度最小的物质最先析出。(2)①除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液；H2SO4吸收挥发出来的NH3；NaHCO3以固体形式析出，应采用过滤操作。②侯氏制碱法应向饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2 ， 因为NH3溶解度大，可吸收更多CO2 ， 生成较多NaHCO3固体；NH3极易溶于水，易发生倒吸，所以从a管进入；己为多孔球泡，可增大接触面积。(3)可利用以下反应原理制备NaHCO3：NaOH＋CO2=NaHCO3 ， Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。
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【题目】表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 | ② | ④ |
（1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）
（2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
（3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ， 该物质中含有的化学键类型为；
（4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 ．
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【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。正确的是 ( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径：丙<丁<戊B. 金属性：甲>丙
C. 氢氧化物碱性：丙>乙D. 最外层电子数：甲>乙
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【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：。
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：。
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？
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【题目】非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： A 
B C 
D
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体． ①A、C的化学式分别是：A；C ．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式 ．
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式 ．
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【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： 
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 ．
（3）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ．
（4）Ⅳ处观察到的现象是 ．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ．
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【题目】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤
B.①⑤
C.①④⑤
D.只有⑤
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【题目】石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
（1）写出第1步反应的化学方程式。
（2）在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)。写出有关化学反应的方程式。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
（3）在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是。它(或它们)的主要危害是。
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