【题目】石膏也可用于工业生产二氧化硫,进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后,第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式。
(2)在第2步化学反应中,下列原料可以使用的是(用序号填空)。写出有关化学反应的方程式。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第2步化学反应中,可能会排入空气的气态污染物是。它(或它们)的主要危害是。
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【题目】我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱,有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)。
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方法实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出):
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是。
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验:
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,原因是。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:。
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【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略).请回答下列问题:
(1)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,X是一种常见的温室气体,向B的水溶液中滴加2滴酚酞,溶液呈色,A生成B的化学方程式为 .
(2)若B是一种两性不溶物,B生成C的离子方程式为 .
(3)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,A转变为C是工业生产中的一种重要反应,该反应的化学方程式为 .
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【题目】以氢气、一氧化碳为主要成分,供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气,其反应为:CH4+H2O(g) CO+3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是( )
A.增大压强,有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低,越有利于合成气的生产
C.工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率
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【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1,则电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出890kJ热量,则它的热化学方程式为: CH4(g)+O2(g)=
CO2(g)+H2O(1)△H=﹣445kJ/mol
C.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJmol﹣1 , 则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1
D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol
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【题目】下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物不会产生影响的是 ( )
A.FeBr2溶液和氯水反应
B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中
C.铁丝在氯气中燃烧
D.铜和硝酸反应
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【题目】目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
A.蒸馏、分馏
B.催化裂化
C.催化裂解
D.催化重整
(2)下列说法不正确的是__________。
A.石油是混合物,分馏后得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2→()+2H2O
(4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是________。
A.烷烃
B.烯烃
C.炔烃
D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
原料— →CO(NH2)2
①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?。
(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件。
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【题目】为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度.其中对含氮化物的处理是一个重要的课题.
(1)氮氧化物
(I)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图1:
①2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=
②你认为该反应能否自发,并说明理由
(II)科学家利用2NO(g)Na(g)+O2(g)来消除NO的污染.1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol.在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线 .
(2)亚硝酸盐
(I)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 .
(II)电化学处理:用电解法降解NO2其原理如图3所示
电源正极为(填A或B),
阴极反应式为 .
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