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    【题目】下列反应中，改变反应物的用量或浓度，对生成物不会产生影响的是 ( )

    A.FeBr2溶液和氯水反应

    B.二氧化碳通人氢氧化钠溶液中

    C.铁丝在氯气中燃烧

    D.铜和硝酸反应

    【答案】C

    【解析】

    A．FeBr2溶液和氯水反应，存在先后关系，氯气少量时只氧化二价铁，当氯水过量时再氧化溴离子，不选；

    B．二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，二氧过碳过量生成碳酸氢钠，少量时生成碳酸钠，不选；

    C．铁丝在氯气中燃烧只生成三氯化铁，选C；

    D．铜和硝酸反应时浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸时生成一氧化氮，不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 ．
    （3）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是 ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.元素周期表中有8个主族
    B.元素周期表中有7个周期
    C.周期表中的主族都有金属元素
    D.IA族中的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
    （1）写出第1步反应的化学方程式。
    （2）在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)。写出有关化学反应的方程式。
    ①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
    （3）在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是。它(或它们)的主要危害是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
    A.元素原子电子层数增大
    B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
    C.元素的化合价呈现周期性变化
    D.核电荷数依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学发现他家蔬菜地中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。

    （1）写出工业制备该氮肥的化学方程式。
    （2）说明该氮肥能否与草木灰混合使用。
    （3）该氮肥的纯度为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（ ）
    A.10s内，NH3的平均反应速率为0.008molL﹣1s﹣1
    B.该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
    C.10s内，反应放出的热量为0.1akJ
    D.10s时，H2O的反应速率为0.012molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
    （1）写出它们的元素符号： A ， B ， C ， D ， E ．
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是 ．
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是 ．
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.3 0

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

    温度

    时间/min
    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    /td>

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是
    A.T1＞T2 ， 且b＞0
    B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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