[题目]元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.元素原子电子层数增大B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化C.元素的化合价呈现周期性变化D.核电荷数依次增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大

【答案】B
【解析】解：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，
故选B．

练习册系列答案

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【题目】浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( )

A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 强氧化性

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【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．

编号	实验操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴 1mol/LFeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．	试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2 溶液	两支试管中均未明显见到有气泡产生．

请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是（填字母代号）．
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2可通过观，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是．
②定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．
（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑方法的应用．

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【题目】以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4＋H2O(g) CO＋3H2(正反应为吸热反应)。工业上通过采用合适的温度和压强、适宜的催化剂以及合适的CH4和H2O配比来获得最佳的生产效率。对于转化反应的有关叙述正确的是( )
A.增大压强，有利于得到更多的合成气
B.反应温度越低，越有利于合成气的生产
C.工业生产中采用加入过量水蒸气的方法来提高甲烷的利用率
D.工业生产中使用催化剂的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
（1）请列举海水淡化的两种方法：、．
（2）步骤I中己获得Br2 ，步骤II中又将Br2还原为Br﹣ ．其目的是．
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95%．有关反应的离子方程式为．
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法．查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后．画了如图2装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是．
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管．其原因是．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？．
④C中液体颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2 ，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后．再进行的分离操作是．