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    【题目】浓硫酸使蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激味气体。实验中未涉及浓硫酸的性质是( )

    A. 吸水性B. 脱水性C. 酸性D. 强氧化性

    【答案】C

    【解析】

    向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，浓硫酸能将有机物中的H、O元素以水分子形式脱去，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味气体，生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，因没有生成盐类化合物，则没有表现出酸性，浓硫酸吸收生成的水时，溶解放热，表现出吸水性，C项符合题意；

    故选C。

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    【题目】下列关于铷(Rb)的叙述正确的是

    A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

    C. 氢氧化铷是弱碱D. 硝酸铷是离子化合物

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    【题目】下列各组比较，不正确的是（ ）
    A.热稳定性：HBr＞HCl
    B.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
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    D.还原性：S2﹣＞O2﹣

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    【题目】纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：。
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    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ）
    A.Al2O3
    B.Fe2O3
    C.Al（OH）3
    D.Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 ．
    （3）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是 ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（ ）
    A.容器中NH3的物质的量一定增加了0.30mol
    B.容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45mol
    C.NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）
    D.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法 错误的是（ ）

    A.物质B在反应①中可能起催化作用
    B.设计③的目的是制取氧气
    C.第②步分离混合物的方法是过滤
    D.白色沉淀D为CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
    A.元素原子电子层数增大
    B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
    C.元素的化合价呈现周期性变化
    D.核电荷数依次增大

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