Question

【题目】如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
（1）写出它们的元素符号： A ， B ， C ， D ， E ．
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是 ．
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是 ．
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）P；S；Cl；O；Se
（2）PH3
（3）Cl＜S＜P
（4）HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【解析】解：（1）A元素的最低化合价为﹣3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5 ， 含氧56.21%，设相对原子质量为x，则 ×100%=56.21%，解得x=31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se，所以答案是：P；S；Cl；O；Se；（2）A、B、C、D中P元素非金属性最差，故气态氢化物稳定性最差的是：PH3 ， 所以答案是：PH3； （3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl＜S＜P，所以答案是：Cl＜S＜P；（4）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．