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    【题目】试验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）

    A. 950mL,96.0g

    B. 500mL，80.0g

    C. 1000mL，80.0g

    D. 1000mL，76.0g

    【答案】C

    【解析】没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL，所需氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素的最低化合价为﹣3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
    （1）写出它们的元素符号： A ， B ， C ， D ， E ．
    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是 ．
    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是 ．
    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式： ．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

    时间/min
    浓度/（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.3 0

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

    温度

    时间/min
    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    /td>

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    下列说法正确的是
    A.T1＞T2 ， 且b＞0
    B.当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了如图装置用于制取SO2 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）
    （3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是
    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是
    A.无色酚酞溶液
    B.蓝色石蕊试剂
    C.红色品红溶液
    D.KI淀粉混合溶液
    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    366

    则表中a为（ ）
    A.404
    B.368
    C.224
    D.200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是 ， 其作用是
    （2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
    （3）上述新的试验方法中过滤的目的是 ， 滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是 ．
    （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数（%）

    总产率
    （%）

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    82.0

    1.2

    36.5

    59.2

    4.0

    83.8

    NaHSO4

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    92.8

    0.32

    48.0

    51.7

    0.3

    95.0

    0.36

    45.0

    54.4

    0.6

    93.9

    催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ， 此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是g（保留一位小数）．
    ②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是 ．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有（回答一条）
    ④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

    密度/gcm﹣3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水，易溶于硝基甲苯

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃


    其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．
    A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法中正确的是

    A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

    C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

    D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。
    A．蒸馏
    B．灼烧
    C．过滤
    D．蒸发
    E．冷却结晶
    （2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。
    （3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
    A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B.电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
    C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D.电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
    ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
    下列判断正确的是（ ）
    A.反应①的产物比反应②的产物稳定
    B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

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